[41Degree]

Suured tänud kõikidele vastajatele!
Tekkis aga uus probleem. Nimelt vaja lahendada mõned ülesanded aga ei hakka hammas kuidagi peale. Kindlasti oskab keegi foorumlastest aidata.
Ülesanded ise sellised:
1. Mitu kuupmeetrit õhku, mis sisaldab ligikaudu 20% hapnikku, kulub 9 mooli 2-metüülheksaani põletamiseks?

2. Mitu kuupmeetrit õhku kulub kahe liitri oktaani (tihedus 0,704g/cm3) põletamiseks?

3. Kas 108g 2,2-dimetüülpropaani täielikuks põletamiseks jätkub 15 moolist hapnikust?

4. Maagaasi ruumalaliseks koostiseks saadi 91% metaani, 6% etaani ja 3% süsihappegaasi. Mitu liitrit õhku kuluks 5 liitri sellise gaasi põletamiseks?

Edukalt lahendatud antud tüüpi ülesande vundament ja vähemalt kolm seina on õigesti koostatud ja tasakaalustatud reaktsioonivõrrand. Selgitame siis esimese ülesande puhul töö käiku: joonistad omale vihikusse välja 2-metüülheksaani struktuuri ning loed kokku kõik süsiniku-, vesiniku- ja hapnikuaatomid. Seejärel paned kirja selle sama aine struktuuri kujul C(x)H(y)O(z), kus siis x, y ja z on vastavad indeksid, kui mitu Sul neid aatomeid kokku tuli. Et vähem segadust oleks, siis ütlen ka nii palju, et z=0 antud juhul ja see aine jääb Sul kujule C(x)H(y). Kuna toimub põlemine, mis on teadu pärast reageerimine molekulaarse hapnikuga, siis kirjutad sinna otsa "+O2 ->". Ükskõik millise alkaani põlemisel tekib vett ja süsihappegaasi, need kirjutad teisele poole noolt ning tasakaalustad võrrandi põlemad pooled. Kui omast arust arvad, et said tasakaalu, siis loe kolm korda mõlemal pool olevad vastavad elemendid kokku selle pilguga, et kas ikka on tasakaalus.

Sealt edasine on juba võrdlemisi lihtne. Leiad mitu mooli hapnikku läheb vaja, seejärel selle, kui suur on selle hapnikuhulga ruumala normaaltingimustel ning lõpuks ka selle, mitu kuupmeetrit õhku sisaldab vajaminevast koguses hapnikku. Lõppu kirjutad vastuse ka veel ja võtad järgmise

Jõudu tööle!